2013高考化学常见难题大盘点

无机推断题专题训练

1、常温下,A 是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),B 、C 、D 都是含A 元素的化合物,转化关系如下图所示 (1)分别写出A 、B 、C 、D 的化学式:

A B C D (2) 试写出有关化学方程式:

A →B D →A 。

2、现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应(图

中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

⑴写出下列物质的化学式:A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式:

反应① 反应⑤

3、A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A 为短周期金属单质,D 为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A 是D 的2倍,

所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍,F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体

生成,则A 的原子结构示意图为____ _____,反应④的化学方程式为__________ __________.

(2)若A 为常见的金属单质,D 、F 是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行) 的离子方程式是____________________,已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态) 时放出92.3kJ 热量,写出反应的热化学方程式___ _____. (3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质,且A 、D 所含元素同主族,A 、F 所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_________ ___________,B 固体属于__________晶体.

4. 短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示,物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行(E 可能与A 、B 两种物质中的某种相同)。 ..

请回答下列问题:

(1)若C 是离子化合物,D 是一种强碱,写出C 的化学式 。

(2)若C 与水发生复分解反应,E 的水溶液呈弱酸性,D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的

化合物。

①用电离方程式解释D 既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可) 。 。 ②用等式表示E 与NaOH 溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系 ..______________________________________________________。 (3)若C 是一种气体,D 是一种强酸。

①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H 2SO 4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。

实验过程中,浓H 2SO 4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是__________________________________________________________________________。 5、已知A 、B 均是由两种短周期元素组成的化合物,A 中某元素的质量分数为75%,C 、J 是同周期元素的气态氢化物,X 为无色液体,D 具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式:A . ,B . ,C . 。

(2)反应③中每生成lmolF ,转移电子的数目为: 。

(3)反应④的化学方程式为: 。 (4)写出离子方程式分别为:反应② ;

反应⑤ 。

(5)反应①中,每1.00g C与足量的F 作用,恢复到25℃放出55.6kJ 热量,写出反应①的热化学方程式。 。

6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中,A 的相对分子质量为144,反应①中生成C 、D 物质的量之比为3 :1,D 是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行,F 、G 是气态非金属单质,K 是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)

(1)A 的化学式是 ;

(2)E 中金属阳离子的检验方法 ;

(3)写出反应②的化学方程式 ; (4)写出反应⑦的离子方程式:⑦ ; (5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 。 7. 下图中,A 为气体非金属单质,D 是空气中含量最多的气体,B 、E 、Z 为无色氢化物,其中B 、E 为有刺激性气味的气体,C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F 、I 、L 为白色沉淀,其中F 不溶于稀硝酸,N 、P 是金属单质;反应②在E 的浓溶液中进行,反应⑦在E 的稀溶液中进行,反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答:

(1)写出C 的电子式 ,I 的化学式 ; (2)反应③的化学方程式为 ; (3)反应④的离子方程式为 ;

(4)由C 制取E 时反应物的状态是 ,由J 制取L 时反应的环境是 。 8.已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)。化合 物A 是一种常用的肥料,其化学式可表示为XY 4ZM 2,组成A 的四种元素都是短周期元素、其 原子序数之和为22,X 、M 、Z 分别位于相邻的主族,原子序数依次增大。C 、D 、G 、I 、J 、K 为气体,其中C 、K 的温室效应均显著,K 是含碳量最高的有机物,D 能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝。B 为一种白色固体,其化学式可表示为X 3Y 6M 6,E 的化学式可表示为X 3M 4。请按要求 回答下列问题:

(1)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。 (2)B中M 的质量分数为 。

(3)化合物E 是一种新型无机材料,它的一种结构(β- X 3M 4)具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。

9.A 是一种重要的矿石,B -I 均是中学化学常见物质,其中D 、H 为气体。J 是有两种元素形成的化合物,它是一种良好的耐热冲击材料,抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料,它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去),其中反应①~④是某工业流程的重要组成部分:

试回答下列问题:

(1)写出反应②和⑤的离子方程式:

② , ⑤ ;

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分别是 和

; (3)H 气体在后续反应中必须是干燥的,干燥H 气体时所选择的干燥剂可以是 ; (4)J 的化学式为 ,其晶体中存在的化学键类型有共价键和 ; (5)有人说在反应⑤中选择(NH4) 2CO 3比NH 4HCO 3更好,其理由是

10.已知X 为中学化学中的一种常见的盐,F 为淡黄色固体;M 、N 为常见的金属,N 的最高

价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H 为气体单质,D 为无色气体,在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

(1)X 的化学式为 ;F 的电子式为 。 (2)反应①的离子方程式为_______________________________________________。 反应②的化学方程式为_______________________________________________。

(3)若向100 mL 盐X 的溶液中加入10 g金属单质M 的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g 固体C 。则滤液A 中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)

已知E 是具有还原性的含氧酸钠盐,回答下列问题(方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示)

⑴写出A 和O 2反应生成B 和C 的方程式: 。 ⑵Na 2FO 2和Na 2F 2

O 4均为易溶于水的盐。Na 2FO 2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液,向该溶液中滴入KSCN 溶液出现血红色。分别写出反应②以及Na 2FO 2溶于过量氯水的离子方程式: 、 。

⑶事实上,金属F 放置于一定浓度NaOH 和E 混合溶液中一段时间,发生反应①、②,生成的Na 2FO 2和Na 2F 2O 4能发生可逆反应,在F 表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na 2FO 2和Na 2F 2O 4相互反应生成保护层的化学反应方程式为: 。 ⑷为防止金属F 的腐蚀,将F 制品放置于一定浓度NaOH 和E 混合溶液中时,NaOH 的浓度不宜 (填“太小”或“太大”)。

12. A~N 均为中学化学中的常见物质,其中A 是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料,单质M 是目前使用量最大的金属,常温下B 、E 、F 为气体,G 为无色液 体,这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题:

⑴H的化学式为_____________,D 的电子式为_________________________;

⑵B和N 的离子反应方程式为_______________________________________________; ⑶D与G 反应的离子方程式为_______________________________________________; ⑷G 与M 反应的化学方程式为_______________________________________________; ⑸I可用于净化水,其原因是 13.已知A 为常见金属,X 、Y 为常见非金属,X 、E 、F 、G 常温下为气体,C 为液体,B 是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A 与石墨作电极,B 的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(注意:

其中有些反应的条件及部分生成物被略去) 请填写下列空白:

(1)反应④为A 在某种气体中燃烧,生成单质Y 和A 的氧化物,其反应方程式为 _____

(2)从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a ”为 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 14.已知化合物A 与B 、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。A 与B

在常温下均呈液态。D 与F 都为固体单质,且D 、 F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。

I )A 的

结构式 , E 与F 的反应是 (填反应名称),在工业生产中此反应有什么用途? 、 。 (II )若反应①除生成甲外,还生成丙,回答(1)、(2)小题:

(1)写出过量D 与甲稀溶液反应的离子方程式:

(2)以D 、F 为电极,NaOH 溶液为电解质溶液可以组成原电池,原电池正极的电极反应为: (III )若A 与丙可以化合生成甲;甲与D 加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B ,乙、丙、B 常温下又可以反应生成甲和另一化合物X 。回答(2)、(3)小题: (3)写出下列方程式 ②: ③: (4)将含有1. 2molX 的水溶液调至中性,通入足量C 充分反应,生成红褐色沉淀且溶液呈黄色,经过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量为 。

15.甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br 2和L 以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K ,固体A 中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):

试回答:

⑴A 的电子式为 ;乙元素的原子结构示意图为 。 ⑵工业生产中,由F 制取H 的适宜反应条件为 。 ⑶溶液B 的pH 值小于7,其原因是 。 ⑷反应(I )的化学方程式为 。 ⑸反应(II )的离子方程式为 。

16.A 是单质,D 是A 单质所含元素的最高价氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外,两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去);

试回答:

(1)写出B 转化为C 的可能的离子方程式 。

(2)若C 的溶液显酸性,用离子方程式表示其净水的原理 。

(3)若C 为钠盐,用含m mol C 的溶液与1Ln mol ·L 的盐酸充分反应,已知生成D 的物质的量为 mol。

-1

,则

(4)用A 单质和铂作电极,与海水、空气组成海洋电池,写出铂电极上发生反应的电极反应式 ;若负极材料消耗18g ,则电池转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数用N A 表示

17. 右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。氧化物f 是制造光导纤维的重要原料,氧化物c 是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:单质C 氧化物d ; (2)纯净的单质F 在工业上的重要应用是 ; (3)写出下列反应的化学方程式:

① ; ④ ; ⑤ 。

18.下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知:E 为红棕色固体,K 为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B 、C 、D 、H 是单质;B 、C 、D 、F 、G 、H 常温下是气态; F、P 和H 的水溶液均具有漂白作用,且F 是形成酸雨的主要物质之一;N 是一种常见的氮肥;化合物G 分子构型为三角锥形,化合物M 由两种元素组成,分子内共有58个电子。

(1)F 的化学式 ;G 的水溶液中,最多的阳离子是 。 (2)写出K 与H 反应的离子方程式: ; G 与H 反应的化学方程式: 。

(3)在实验室中,向饱和H 水溶液中加入CaCO 3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P 的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。

19.已知A 为酸式盐,B 为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下C 、D 、F 、G 、I 均呈气态。等物质的量A 、B 与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1)写出B 的电子式 ,D 的结构简式 。 (2)写出A 与B 反应的化学方程式 。 (3)如对气体G 进行加压操作,产生的现象是 。 (4)写出下列反应的离子方程式:

①在A 溶液中加M 。 ②向A 溶液中加入过量NaOH 溶液,并热 。

20. 根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示):

⑴写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式: 。

⑵某同学取X 的溶液,酸化后加入KI 、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。

⑶写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式:

1. (1)A Cl2 B HClO C NaCl D HCl

(2)A →B Cl2 +H2O HClO+ HCl

MnCl 2+Cl2↑+2H2O D →A MnO2+4HCl(浓)

2、(1)Na HCl (2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ FeCl3 + 3NaOH ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl

3.(10分) ⑴ 略 (1分) C+4HNO 3(浓) CO2↑+4NO 2↑+2H 2O (2分)

⑵2Fe +Cl 2

H2(g )+Cl 2 (g)2+2Fe +2Cl (2分) 2HCl(g);△H =-184.6kJ ·mol (2分) -13+-

高温⑶2C +SiO 2════ 2CO↑+Si (2分) 原子(1分)

4. (1)Na 2O 2 (2分)

(2)① H+H2O+AlO2+++- Al(OH)3

2-- Al+3OH (2分) -3+- ② c(Na)+c(H) = 2c(S)+c(HS)+c(OH) (2分)

(3)①3NO 2+H2O = 2HNO3+NO (2分)

②NO 2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO 2 (2分)

5、(1)Al 4C 3;Na 2O 2;CH 4 (2)1.204×10 24

(3)4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O

(4)2AlO 2+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 3

--2- (或AlO 2+CO 2+2H 2O =2Al(OH)3↓+HCO 3);

Al(OH)3+3H =Al +3H 2O

(5)CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l);△H =-889.6kJ ·mol

+-1+3+-6、(1)Al 4C 3 (2) 取试样,进行焰色反应,若火焰显黄色,说明有Na 存在。

(3) 2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH (4) Al+3AlO2+6 H2O==4Al(OH)3↓

(5)AlO 2+2 H2O -3+-Al(OH)3+ OH -

7.(8分)(1) Mg(OH)2 (每空1分)

(2)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3 (2分)

(3)Ag(NH3) 2+2H +Cl =2NH 4+AgCl↓(2分)

(4)C为固体 无氧(每空1分)

8.(1)6(NH2) 2CO → C3H 6N 6 + 6NH3 + 3CO2、4NO 2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2→CH4 +2H2O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

9.(1)2AlO 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3

NH4+HCO3+2OH+---2-++-+NH 3↑+CO3+2H2O 2-

(2)过滤、加热 (3)碱石灰 (4)AlN ,配位键

(5)使用(NH4) 2CO 3时,使用等量的NaOH 溶液生成的NH 3多

10、(10分) (1),(2分/个,共4分)

(2)① 3Fe2+ + NO3-+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O (2分)

(2分)

(3)0.2 mol/L(2分)

催化剂 11、 (10分)(1)4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O △

(2)6FeO 2 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O 4 + NH3 ↑ + 7OH

2FeO2 + Cl2 + 8H= 2 Fe + 2Cl + 4H2O

(3)Na 2FeO 2 + Na2Fe 2O 4 +2H2O

(4)太大;(每空2分)

12. (共12分)(每空2分)⑴H 化学式:Fe3O 4 D的电子式: 2—+ 3+—2——2—— Fe3O 4 + 4NaOH

⑵Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ⑶2Na 2O 2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ ⑷3Fe + 4H2O(g)Fe 3O 4 + H2↑

⑸FeCl 3水解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水

13.(8分) (1)2Mg+CO2====2MgO+C; (2分) (2)将D 溶液在HCl 气流中蒸干;(2分) 催化剂

(3)②4NH 3+5O2====4NO+6H2O; (2分) (4)⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分) Δ △

14. (16分)

(I )H-O-O-H (2分),铝热反应(2分),焊接铁轨、冶炼金属(2分); (II )(1)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO↑+4H2O (2分)

(2)6H 2O +6e - +—2+=3H2↑+6OH - (2分)

(III )(3)②:2SO 2+O22SO 3(2分)

Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O (2分) ③:2Fe+6H2

SO 4(浓)

(4)32g (2分)

15、(14分)

..

.. .. .. (1)Na [:O :

O :]+2-Na + (4分)

(2)常压、催化剂、500℃(2分)

(3)NaHSO 3 溶液中。HSO 3—的电离程度大于其水解程度。(2分)

(4) NaOH +SO 2=NaHSO 3 (3分)

(5)SO 2+Br 2+2H 2O =4H + + SO42--+ 2Br - - -(3分)

16. (1)Al 2O 3+6H === 2Al+3H2O Al2O 3+2OH+3H2O === 2[Al(OH)4] +3+——

(2)Al +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H3++

(3)

— — (4)O 2+2H2O+4e=== 4OH 2NA

17. (1)Fe H2O

(2)作半导体材料、制芯片等

(3)①2Mg+CO2④C+H2O (g )2

⑤SiO 218. (1)SO 2 NH4

(2)2Fe + Cl2=2 Fe + 2Cl 4NH3+3Cl 2=NCl 3+3NH 4Cl

(3)饱和H 水溶液中存在平衡:Cl 2+H 2O

平衡正向移动,HClO 浓度增大

19. (1)SO 2 NH4

(2)2Fe 2++ Cl2=2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3+3Cl 2=NCl 3+3NH 4Cl

(3)饱和H 水溶液中存在平衡:Cl 2+H 2O

平衡正向移动,HClO 浓度增大

5. ⑴Cu + H2O 2 + H2SO 4 == CuSO4 + 2H2O ⑵4Fe 2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO 4 + 6KCl + 8H2O H ++Cl -+HClO ,加入的CaCO 3粉末与H +反应,+ 2+3+-+ H +Cl +HClO ,加入的CaCO 3粉末与H 反应,+-+


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